وزن المعادلات خطوة بخطوة
لوزن معادلة اتبع خمس خطوات. الأولى: اكتب الصيغ الصحيحة. الثانية: عدّ ذرات كل عنصر على الجانبين. الثالثة: غيّر معاملًا، أي رقمًا أمام صيغة، لتساوي عنصرًا واحدًا. الرابعة: أعد عدّ كل العناصر. الخامسة: تأكد أن الأعداد هي أبسط أعداد صحيحة. والقاعدة الذهبية: غيّر المعاملات فقط، لا الأرقام الصغيرة داخل الصيغ، وتسمى الأعداد التحتية. فتغيير العدد التحتي يغيّر المادة: فـ H₂O₂ هو فوق أكسيد الهيدروجين وليس الماء. ولا تكتب المعامل ١. لنزن تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين: H₂ + O₂ → H₂O. اليسار: ٢ H و٢ O. اليمين: ٢ H و١ O. نضع ٢ أمام H₂O: فتصير 2H₂O أي ٤ H و٢ O. والآن يحتاج الهيدروجين إلى ٢ أيضًا: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. اليسار ٤ H و٢ O؛ اليمين ٤ H و٢ O. موزونة. وتذكّر أن المطلوب تطابق الذرات لا الجزيئات: ففي هذه المعادلة ثلاثة جزيئات على اليسار وجزيئان على اليمين.
| العنصر | اليسار: 2H₂ + O₂ | اليمين: 2H₂O |
|---|---|---|
| H | ٤ | ٤ |
| O | ٢ | ٢ |
الوزن بالأشياء. استخدم مشابك ورق (C) وخرزًا (H) وعملات (O). ابنِ الجانب الأيسر من C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O. أعد ترتيبها إلى CO₂ وH₂O وأضف جزيئات O₂ حسب الحاجة حتى تُستعمل كل الذرات. اكتب المعادلة التي وجدتها. ينبغي أن تكون C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. تحقق بعدّ كل عنصر.