أنماط داخل المجموعة: الفلزات القلوية والهالوجينات
عناصر المجموعة الواحدة متشابهة، لكنها تتغير أيضًا بنمط ما دمنا ننزل في المجموعة. فعند النزول في المجموعة تكبر الذرات: يزداد نصف القطر الذري لأن كل دورة تضيف مستوى طاقة جديدًا. وفي الفلزات القلوية (Li وNa وK) يزداد النشاط الكيميائي عند النزول، فالبوتاسيوم أنشط من الصوديوم والصوديوم أنشط من الليثيوم. والفلزات القلوية الأرضية أقل نشاطًا من الفلزات القلوية. وفي الهالوجينات يقل النشاط عند النزول. وتنخفض درجتا الانصهار والغليان للفلزات القلوية عند النزول، بينما ترتفعان للهالوجينات. ولهذا فعند ٢٥ °C يكون الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم واليود صلبة، والبروم سائلًا، والكلور غازًا. وللسلامة: لا نختبر الفلزات القلوية بالماء أبدًا، ولا نمسّ الكلور أو البروم أو اليود لأنها خطرة. ونتعلم سلوكها من الكلمات والصور.
| عند النزول في المجموعة | نصف القطر الذري | النشاط الكيميائي | درجة الانصهار |
|---|---|---|---|
| الفلزات القلوية | يزداد | يزداد | تنخفض |
| الهالوجينات | يزداد | يقل | ترتفع |
| الهالوجين | الحالة عند ٢٥ °C |
|---|---|
| الكلور | غاز |
| البروم | سائل |
| اليود | صلب |
ارسم الاتجاه. ارسم مخططًا بالأعمدة لعدد مستويات الطاقة المشغولة في Li وNa وK (٢ و٣ و٤) واكتب تحته: «ذرات أكبر عند النزول في المجموعة.» ثم اكتب تنبؤك للفلز القلوي الذي يلي K. تذكّر قاعدة السلامة: لا تجارب مع الفلزات القلوية أو الهالوجينات، بل كلمات وصور فقط.