قراءة الجدول والتكافؤ واتجاهات المجموعة

التوزيع الإلكتروني دليل على موقع العنصر في الجدول. فعدد مستويات الطاقة المشغولة يساوي رقم الدورة. وفي المجموعات من 1A إلى 7A يساوي عدد الإلكترونات في المستوى الأخير رقم المجموعة. أما في المجموعة ٠ فللهيليوم إلكترونان وللغازات النبيلة الأخرى ثمانية. انظر إلى أمثلة: الصوديوم ٢، ٨، ١ في الدورة ٣ والمجموعة 1A. والفوسفور ٢، ٨، ٥ في الدورة ٣ والمجموعة 5A. والأرجون ٢، ٨، ٨ في الدورة ٣ والمجموعة ٠. والبوتاسيوم ٢، ٨، ٨، ١ والكالسيوم ٢، ٨، ٨، ٢ في الدورة ٤. والكريبتون ٢، ٨، ١٨، ٨ في الدورة ٤ أيضًا. وللفلزات عادةً من ١ إلى ٣ إلكترونات خارجية، وللافلزات عادةً من ٥ إلى ٧. وهذه ميول عامة وليست قوانين صارمة. وتقع أشباه الفلزات (B وSi وGe وAs وSb وTe) على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات، ولا نستطيع تمييزها بعدد إلكتروناتها الخارجية.