بقية الأنيونات وخريطة قرار
الإجابات لأولياء الأمور والمعلمين.
1
ووازن وأكمل: (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → ?
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NH₄Cl؛ والذرات متساوية على الجانبين: N 2 وH 8 وS 1 وO 4 وBa 1 وCl 2.
2
اكتب معادلة كلوريد البوتاسيوم مع نترات الفضة، وسمِّ الراسب، وقل ماذا يحدث له في ضوء الشمس.
KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃؛ الراسب AgCl أبيض ويسودّ في ضوء الشمس.
3
باستخدام المعادلة 5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O، كم مولًا من KMnO₄ يتفاعل مع 0.25 mol من NaNO₂؟
n(KMnO₄) = 0.25 × 2 ÷ 5 = 0.10 mol.
4
صنّف في المجموعات 1 و2 و3: الكبريتيت والكلوريد والفوسفات والثيوكبريتات واليوديد.
المجموعة 1: الكبريتيت والثيوكبريتات. المجموعة 2: الكلوريد واليوديد. المجموعة 3: الفوسفات.
5
فسّر لماذا لا يكفي راسب أبيض مع BaCl₂ وحده لإثبات الكبريتات.
الفوسفات (وكذلك الكربونات أو الكبريتيت) يعطي أملاح باريوم بيضاء أيضًا؛ والراسب الذي يبقى في HCl المخفف هو وحده الذي يثبت الكبريتات.