التحليل الكيميائي ومجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف

نكشف الأنيونات بإضافة كاشف ومراقبة ما يحدث، لا بالنظر إلى الملح. وهي ثلاث مجموعات، لكل منها كاشف واحد: حمض الهيدروكلوريك المخفف، وحمض الكبريتيك المركز، ومحلول كلوريد الباريوم. وللمجموعتين الأوليين فكرة واحدة: الحمض المضاف أقوى ولا يتحلل، أما حمض الأنيون فضعيف وغير ثابت، فيطرده الحمض المضاف ويخرج غازًا يمكن اختباره. وفي الكربونات يكون الحمض الضعيف هو حمض الكربونيك ⁦H₂CO₃⁩ الذي يتزن مع الماء وثاني أكسيد الكربون، فيتصاعد غاز ⁦CO₂⁩ بفوران. ويعكّر الغاز ماء الجير لأن كربونات الكالسيوم تتكون، ثم يزول التعكّر مع مزيد من الغاز لأن بيكربونات الكالسيوم الذائبة تتكون. والبيكربونات تعطي الغاز نفسه، لذلك يفصل بينهما اختبار ثانٍ: محلول كبريتات المغنيسيوم يعطي راسبًا أبيض في الحال مع الكربونات، ومع البيكربونات لا يعطيه إلا بعد التسخين. وهذه اختبارات على الورق هنا. وأغلب كربونات الفلزات غير كربونات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم لا تذوب في الماء، وكلها تذوب في الأحماض.