التراكيب الإلكترونية وحالات التأكسد ومن يُعدّ عنصرًا انتقاليًّا

يستعمل الكيميائيون اختبارًا لا موضع العنصر في الجدول وحده: العنصر انتقالي إذا كانت ذرته، أو أحد أيوناته الشائعة على الأقل، فيها مستوى فرعي ⁦d⁩ ممتلئ جزئيًّا (من 1 إلى 9 إلكترونات ⁦d⁩). طبّقه. الحديد: الذرة ⁦3d⁶⁩ فهو انتقالي. الاسكانديوم: الذرة ⁦3d¹⁩ فهو انتقالي وإن خلا ⁦Sc³⁺⁩ من إلكترونات ⁦d⁩؛ فحالة واحدة تكفي. النحاس: الذرة ⁦3d¹⁰⁩ ممتلئة، لكن ⁦Cu²⁺⁩ هو ⁦3d⁹⁩ ممتلئ جزئيًّا، فالنحاس انتقالي. الذهب: ⁦Au³⁺⁩ هو ⁦5d⁸⁩ فالذهب انتقالي. الخارصين: الذرة ⁦3d¹⁰⁩ وأيونه الشائع الوحيد ⁦Zn²⁺⁩ هو ⁦3d¹⁰⁩ أيضًا، فالخارصين في الفئة ⁦d⁩ لكنه ليس عنصرًا انتقاليًّا؛ وكذلك الكادميوم والزئبق. أما الفضة فحالة حدّية: ⁦Ag⁺⁩ هو ⁦4d¹⁰⁩، ولا يجعلها انتقالية إلا ⁦Ag²⁺⁩ النادر (⁦4d⁹⁩)، ولذلك تعالجها المقررات بحذر (معلومة إضافية). فالفئة ⁦d⁩ والعناصر الانتقالية مجموعتان متقاربتان جدًّا لكنهما ليستا متطابقتين.