التراكيب الإلكترونية وحالات التأكسد ومن يُعدّ عنصرًا انتقاليًّا
الإجابات لأولياء الأمور والمعلمين.
1
اكتب التركيب الإلكتروني لـ V³⁺ وعُدّ إلكتروناته المفردة. (ذرة الفاناديوم: [Ar] 3d³ 4s².)
انزع إلكترونَي 4s وإلكترونًا من 3d: [Ar] 3d². إلكترونان في صندوقين منفصلين، فالمفردة 2.
2
أيهما أسهل تأكسدًا: Fe²⁺ إلى Fe³⁺ أم Ni²⁺ إلى Ni³⁺؟ استشهد بتراكيب d.
Fe²⁺ (3d⁶) ← Fe³⁺ (3d⁵) يعطي مستوى نصف ممتلئ، فهو الأسهل. أما Ni²⁺ (3d⁸) ← Ni³⁺ (3d⁷) فلا يعطي ترتيبًا خاصًّا.
3
أوجد حالة تأكسد الكروم في Cr₂O₃ والمنجنيز في MnO₂.
Cr₂O₃: 2x + 3 × (−2) = 0 فـ x = +3. MnO₂: x + 2 × (−2) = 0 فـ x = +4.
4
قرّر أي العناصر Cd, Ni, Sc, Zn, Au انتقالية، واذكر السبب بكلمات قليلة لكل منها.
Ni: الذرة 3d⁸ فنعم. Sc: الذرة 3d¹ فنعم. Au: Au³⁺ هو 5d⁸ فنعم. Cd وZn: الذرة والأيون كلاهما d¹⁰ فلا.
5
كتب طالب الكروم هكذا: [Ar] 3d⁴ 4s². صحّح ذلك في جملتين.
التركيب الحقيقي [Ar] 3d⁵ 4s¹. ينتقل إلكترون من 4s إلى 3d ليصبح المستوى 3d نصف ممتلئ وهو أكثر ثباتًا قليلًا.