الخواص الكيميائية للماء

عند ذوبان بعض الأملاح تتفاعل أيوناتها مع الماء. وهذا هو التحلل المائي، وقد يغيّر توازن H⁺ وOH⁻. وهناك ثلاث حالات. فملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة، مثل كلوريد الأمونيوم NH₄Cl، يعطي H⁺ أكثر وOH⁻ أقل: فالمحلول حمضي. وملح حمض ضعيف وقاعدة قوية، مثل بيكربونات الصوديوم NaHCO₃ أو كربونات الصوديوم، يعطي OH⁻ أكثر: فالمحلول قاعدي، وهو في بيكربونات الصوديوم ضعيف القاعدية فقط. وملح حمض قوي وقاعدة قوية، مثل NaCl، لا يغيّر التوازن، فمحلوله متعادل. ومعنى «ملح حمضي» أن محلول الملح حمضي. ويمتد مقياس الرقم الهيدروجيني من ٠ إلى ١٤ ويبيّن توازن H⁺ وOH⁻. وللماء النقي pH يساوي ٧، والمحاليل التي رقمها أقل من ٧ حمضية (H⁺ أكثر)، والتي رقمها أكبر من ٧ قاعدية (OH⁻ أكثر). ومعلومة إضافية: كل خطوة واحدة على المقياس تعني H⁺ أكثر أو أقل ١٠ مرات، فمحلول pH ٣ فيه H⁺ أكثر ١٠٠ مرة من محلول pH ٥.