حسابات التحليل: المعايرة والتحليل الكتلي
الإجابات لأولياء الأمور والمعلمين.
1
تفقد 2.03 g من MgCl₂·xH₂O كتلة ماء قدرها 1.08 g (على الورق فقط؛ Mg = 24, Cl = 35.5). أوجد x ونسبة الماء.
الملح الجاف 0.95 g؛ M(MgCl₂) = 95 g/mol؛ n = 0.0100 mol؛ الماء 1.08 ÷ 18 = 0.0600 mol؛ x = 6. نسبة الماء = 1.08 ÷ 2.03 × 100 = 53.2 %.
2
يُعادَل 25.0 mL من محلول Ba(OH)₂ بـ 20.0 mL من HCl تركيزه 0.100 M (Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O). أوجد تركيز Ba(OH)₂.
للحمض na = 2 وللقاعدة nb = 1: 0.100 × 20.0 ÷ 2 = Mb × 25.0 ÷ 1 فـ Mb = 0.0400 mol/L.
3
تحتاج 2.00 g من KOH غير النقي إلى 30.0 mL من HCl تركيزه 0.500 M (K = 39, O = 16, H = 1). أوجد نسبة KOH.
n(HCl) = 0.0150 mol = n(KOH)؛ m = 0.0150 × 56 = 0.84 g؛ 0.84 ÷ 2.00 × 100 = 42 %.
4
تعطي عيّنة من (NH₄)₂SO₄ (M = 132 g/mol) مع زيادة من BaCl₂ كتلة 1.398 g من BaSO₄ (M = 233 g/mol). أوجد كتلة (NH₄)₂SO₄ وكتلة أيون الكبريتات SO₄²⁻ (M = 96 g/mol).
n(BaSO₄) = 1.398 ÷ 233 = 0.00600 mol؛ m((NH₄)₂SO₄) = 0.00600 × 132 = 0.792 g؛ m(SO₄²⁻) = 0.00600 × 96 = 0.576 g.
5
عاير طالب 40.0 mL من H₂SO₄ بـ 30.0 mL من NaOH تركيزه 0.200 M وكتب Ma = 0.200 × 30.0 ÷ 40.0 = 0.150 mol/L. أوجد الزلة والتركيز الصحيح.
نسي المعاملين: na = 1 وnb = 2. Ma × 40.0 ÷ 1 = 0.200 × 30.0 ÷ 2 فـ Ma = 0.0750 mol/L.