مجموعة حمض الكبريتيك المركز: الكلوريد والبروميد واليوديد والنيترات
تستخدم المجموعة الثانية حمض الكبريتيك المركز، وهو أكثر ثباتًا وأقل تطايرًا من أحماض الأنيونات، فيزيحها من الملح الصلب على هيئة غازات: 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl. وفي المعمل يُسخَّن الخليط أحيانًا، أما هنا فعلى الورق فقط. وكلوريد الهيدروجين غاز عديم اللون يكوّن دخانًا أبيض مع النشادر: NH₃ + HCl → NH₄Cl. أما بروميد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين فيتأكسدان بالحمض، الأول جزئيًا والثاني بسرعة: 2HBr + H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + Br₂ يعطي بخار البروم البرتقالي المحمر، و2HI + H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + I₂ يعطي بخار اليود البنفسجي. والنيترات تعطي حمض النيتريك الذي يتفكك إلى NO₂ البني: 2NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HNO₃ ثم 4HNO₃ → 2H₂O + 4NO₂ + O₂. وتؤكد نترات الفضة الهاليدات الثلاثة باللون: AgCl أبيض (ويسودّ في ضوء الشمس) وAgBr أصفر شاحب وAgI أصفر؛ ويذوب AgCl في النشادر المركزة، ويذوب AgBr ببطء، ولا يذوب AgI. واختبارات الكتاب بورق النشا أقل وضوحًا مع البروم، لذلك فلون البخار ونتيجة الفضة هما الدليلان الموثوقان. وتُكشف النيترات أيضًا باختبار الحلقة البنية: عندما تُوضع طبقة من الحمض المركز تحت محلول النيترات الممزوج بكبريتات الحديد II الطازجة تظهر حلقة بنية عند التقائهما. ويُوصف الاختبار هنا بالكلمات فقط.
| الأنيون | الغاز مع H₂SO₄ المركز | مع AgNO₃ |
|---|---|---|
| كلوريد Cl⁻ | HCl، دخان أبيض مع NH₃ | AgCl أبيض |
| بروميد Br⁻ | HBr ثم Br₂ برتقالي محمر | AgBr أصفر شاحب |
| يوديد I⁻ | HI ثم I₂ بنفسجي | AgI أصفر |
| نيترات NO₃⁻ | NO₂ بني | لا راسب |
| هاليد الهيدروجين | هل يتأكسد بـ H₂SO₄ المركز؟ | الناتج |
|---|---|---|
| HCl | لا | لا شيء |
| HBr | جزئيًا | Br₂ برتقالي محمر |
| HI | بسرعة | I₂ بنفسجي |
بطاقات مطابقة الألوان على الورق فقط. قصّ ثلاث عينات ورقية ولوّنها أبيض وأصفر شاحبًا وأصفر. اكتب AgCl وAgBr وAgI على ظهورها واخلطها. اطلب من صديق أن يختار عينة ويقول الهاليد، ثم يذكر حقيقة إضافية (تذوب في النشادر أو تذوب ببطء أو لا تذوب) للتحقق. أضف بطاقة رابعة لبخار اليود البنفسجي وخامسة للبروم البرتقالي المحمر. لا تُستخدم نترات الفضة ولا البروم ولا اليود في أي مكان: هي أوراق ملونة وأسماء في جدول فقط.