الأحماض والقواعد الضعيفة وKw وpH وحاصل الإذابة
الإجابات لأولياء الأمور والمعلمين.
1
لحمض مخترع Ka = 2.5 × 10⁻⁷ وC = 0.010 mol/L. أوجد [H⁺] وpH (log 5 = 0.70).
[H⁺] = √(2.5 × 10⁻⁷ × 0.010) = √(25 × 10⁻¹⁰) = 5.0 × 10⁻⁵ mol/L. pH = 5 − log 5 = 5 − 0.70 = 4.30.
2
لقاعدة ضعيفة مخترعة Kb = 4.0 × 10⁻⁷ وC = 0.10 mol/L. أوجد [OH⁻] وpOH وpH (log 2 = 0.30).
[OH⁻] = √(4.0 × 10⁻⁷ × 0.10) = √(4.0 × 10⁻⁸) = 2.0 × 10⁻⁴ mol/L. pOH = 4 − 0.30 = 3.70 فـ pH = 14 − 3.70 = 10.30.
3
خُفّف 20 mL من HCl بتركيز 0.050 mol/L بالماء إلى حجم كلي 1.0 L. أوجد pH المحلول الجديد.
n(HCl) = 0.050 × 0.020 = 1.0 × 10⁻³ mol فالتركيز الجديد 1.0 × 10⁻³ ÷ 1.0 = 1.0 × 10⁻³ mol/L وpH = 3.
4
لملح مخترع AB₂ (M = 100 g/mol) ذوبانية s = 5.0 × 10⁻⁵ mol/L. أوجد Ksp والذوبانية بوحدة g/L.
Ksp = 4s³ = 4 × (5.0 × 10⁻⁵)³ = 4 × 1.25 × 10⁻¹³ = 5.0 × 10⁻¹³. الذوبانية = 5.0 × 10⁻⁵ × 100 = 5.0 × 10⁻³ g/L.
5
للملح AB (M = 150 g/mol) قيمة Ksp = 2.5 × 10⁻¹¹. أوجد s بوحدتي mol/L وg/L.
s = √(2.5 × 10⁻¹¹) = √(25 × 10⁻¹²) = 5.0 × 10⁻⁶ mol/L. وبوحدة g/L: 5.0 × 10⁻⁶ × 150 = 7.5 × 10⁻⁴ g/L.