الاتزان في وعاء مغلق ومعدل التفاعل
الإجابات لأولياء الأمور والمعلمين.
1
ينقص تركيز متفاعل من 0.75 mol/L إلى 0.45 mol/L في 40 s. أوجد المعدل المتوسط.
(0.75 − 0.45) ÷ 40 = 0.30 ÷ 40 = 0.0075 mol/(L·s).
2
حوّل معدلًا قدره 0.36 mol/(L·min) إلى mol/(L·s).
0.36 ÷ 60 = 0.0060 mol/(L·s).
3
هل التفاعل Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ في دورق مفتوح تام أم عكسي، ولماذا؟
تام، لأن غاز الهيدروجين يغادر الدورق المفتوح فلا يحدث العكس.
4
قال طالب: «عند الاتزان لا يحدث شيء». اكتب ردًّا من جملتين تستخدم فيه كلمة معدل.
التفاعلان الأمامي والعكسي مستمران. وهما يسيران بمعدلين متساويين، فتبقى التراكيز ثابتة.
5
منحنى تركيز–زمن لمتفاعل ينخفض باستمرار إلى الصفر، وآخر ينخفض ثم يستوي عند 0.20 mol/L. أيهما يمثل تفاعلًا عكسيًا عند الاتزان؟ اشرح.
الثاني: فالمتفاعل لم ينفد لأن التفاعل العكسي يكوّنه من جديد، والجزء المستوي يعني أن التركيز ثابت.